Substâncias iónicas

Uma substância iónica é uma substância constituída por iões positivos e iões negativos.

O Cloreto de Sódio é um exemplo de uma substância iónica porque é constituída por Na+ (sódio) e por Cl- (cloreto).

No nome da substância escreve-se primeiro o nome do ião negativo e só depois o nome do ião positivo, separados pela palavra de ligação de.

Na fórmula química escreve-se primeiro o símbolo do ião positivo e só depois o símbolo do ião negativo.
Cloreto de Sódio.
     ↓              ↓
    Cl-           Na+
     ↓              ↓
      então fica
             ↓
          NaCl

Como uma substânica iónica não pode ter carga elétrica, uma substância iónica como o Sulfato de Alumínio (Sulfato = SO4²-; Alumínio = Al³+) terá que conter o mesmo número de carga positiva e negativa, ou seja, esta substância iónica será representada da seguinte forma: Al2(SO4)3 (Multiplica-se o Alumínio de carga positiva três, por dois, e passa a ter carga postiva 6 e multiplica-se o Sulfato de carga negativa dois, por três, e passa a ter carga negativa 6. (+6) + (-6) = 0).

Iões

Um ião é uma partícula com carga elétrica, derivada de um átomo ou de um conjunto de átomos.

Ião positivo ou catião
              ↓
Deriva de um átomo (ou conjunto) que perdeu eletrões.
Ex:

• Ião monopositivo: Na+ (sódio)
• Ião dispositivo: Ca²+ (cálcio)
• Ião tripositivo: Al³+ (alumínio)

Ião negativo ou anião:
              ↓
Deriva de um átomo (ou conjunto) que ganhou eletrões.
Ex:

• Ião mononegativo: Cl-
• Ião dinegativo: CO3²-
• Ião trinegativo: PO4³-

Moléculas

Uma molécula  é constituída por 2 ou mais átomos ligados entre si, por exemplo, 2 átomos de oxigénio formam 1 molécula de oxigénio (representa-se: O2) ou 3 átomos de oxigénio formam 1 molécula de ozono (representa-se: O3). Ou seja, as moléculas são conjuntos de átomos ligados entre si.

Exemplos de moléculas:
Nome da molécula (símbolo químico)
Água (H2O)
Dióxido de Carbono (CO2)
Monóxido de Carbono (CO)

Diferenças na representação dos símbolos químicos:
3O - 3 átomos de oxigénio (O) separados/livres
O3 - molécula de ozono, é constituída por 3 átomos de O ligados entre si
3O3 - 3 moléculas de ozono

Nova representação de reações químicas:
Combustão do metano:
Metano (g) + Oxigénio (g) → Dióxido de Carbono (g) + Água (g)
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H20(g)*

*O número total de átomos nos reagentes é obrigatoriamente igual ao número total de átomos nos produtos de reação.

Moléculas elementares ou compostas:
Uma molécula elementar é constituída por vários átomos do mesmo elemento químico, exemplo:
O2, O3, Cl2, N2, S8*

Uma molécula composta é constituída por vários átomos de diferentes elementos químicos, exemplo:
H2O, NH3, CO2, CO, CH4, SO2, SO3*

*Todos estes números são inferiores à linha, mas o editor do blogue não me permite realizar esta formatação.

Átomos

Um Átomo é constituído por Neutrão(s), Protão(s) e Eletrão(s), em que o número de protões é igual ao número de eletrões. Exemplo:

Um átomo de hidrogénio é representado pelo símbolo químico H.

Outros exemplos:

Nome dos elementos (símbolo químico)

Hidrogénio (H)

Oxigénio (O)

Carbono (C)

Cálcio (Ca)

Cobre (Cu)

Azoto (N)

Cloro (Cl)

Reações de Precipitação

As reações de precipitação caracterizam-se pela formação de um precipitado. Quando se juntam duas soluções aquosas e uma delas é pouco solúvel forma-se um precipitado. O esquema por palavras(exemplo) é o seguinte:

nitrato de chumbo (aq) + iodeto de potássio → iodeto de chumbo (s) + nitrato de potássio (aq)

O iodeto de chumbo é pouco solúvel por isso aparece no estado sólido (ou seja, precipita). Imagem representativa:

Reações Ácido-Base

A Reação Ácido-Base acontece quando se junta um ácido a uma base (para tornar a solução neutra). O esquema por palavras que traduz esta reação é:

ácido + base → água (neutra) + sal (neutro)

O pH de um ácido pode ser de 1 a 6, uma base tem pH de 8 a 14 e uma solução neutro tem pH 7, então quando se junta um ácido de pH 5 com uma base de pH 9 aparece água e sal, ambas de pH 7.
Mas... O que é isto do pH?
O pH é uma escala numérica de 1 a 14 que permite saber o carácter químico de uma solução.

  Exemplo de um Ácido (limão)                    Exemplo de uma Base (pasta de dentes)

                         

Reações de Combustão

Uma reação de combustão caracteriza-se pela existência de um combustível (ou seja, o material que arde) e de um comburente (oxigénio). Formam-se sempre óxidos e vapor de água. A expressão química por palavras que representa esta reação é:

Combustível (s) + Oxigénio (g) → Óxido (g) + Água (g)

As combustões podem ser vivas ou lentas. As combustões vivas são combustões onde se verifica a presença de chama, enquanto que as combustões lentas são combustões onde não há a presença de chama (exemplo: respiração celular).

Exemplo de uma combustão viva.
O O2 é oxigénio, o CO é monóxido de carbono, o CO2 é dióxido de carbono e o H2O é água.

Transformações Físicas e Químicas

A transformação física distingue-se pela alteração do seu aspeto, não envolvendo a formação de novas substâncias. Qualquer mudança de estado físico é uma transformação física, tal como a mudança de posição/lugar, partir/rasgar um objeto, etc...







A transformação química distingue-se da transformação física pela formação de novas substâncias. O aparecimento de ferrugem, cozer bolos ou estrelar ovos, queimar papel, são alguns exemplos de transformações químicas, pois em todos os casos formam-se novas substâncias.
  

Processos Físicos de Separação de Misturas

Os Processos Físicos de Separação são baseados nas propriedades físicas dos componentes (Exemplos de propriedades físicas: Ponto de fusão/ebulição, Densidade, Magnetismo, Solubilidade, etc...) e as suas diferenças. Em cada mistura, distingue-se os componentes e escolhe-se a técnica de separação adequada.
Há vários tipos de técnicas:

Misturas heterogéneas Peneiração Sublimação Separação Magnética Decantação Decantação em funil Filtração Centrifugação

Misturas homogéneas Cristalização Ebulição do Solvente Destilação Cromatografia

Peneiração, esta técnica
é baseada no tamanho
das partículas aí existentes.

Sublimação, esta técnica
separa  uma substância
sólida que sublime
facilmente (exemplo: iodo) das
que não sublimem
facilmente (exemplo: areia)

Separação Magnética, este processo
é utilizado quando um componente tem
substâncias magnéticas. Assim pode
ser separado por exemplo a limalha de
ferro da areia (como está na imagem)
o íman atrai a limalha de ferro, mas a
areia mantém-se.

Decantação, este procedimento leva
à separação de partículas sólidas
existentes numa solução. O líquido
escorre pela vareta enquanto que as
partículas sólidas mantém-se no primeiro
gobelet.

Ebulição do Solvente, esta 
técnica permite recuperar um

sólido que foi posteriormente

dissolvido num líquido. A solução

é aquecida rapidamente e o solvente

vaporiza.

Filtração, o processo representado
na figura demonstra como se
uma filtração. Faz-se passar a mistura
pelo filtro enquanto que o sólido fica
retido no filtro, este processo
exige tempo e paciência.

Destilação Simples, esta técnica realiza uma ebulição de uma mistura no estado líquido
e depois volta a condensar o vapor. A mistura que se encontra dentro do balão de vidro,
é aquecida pela chama formando vapor. Esse vapor passa para o condensador arrefecendo devido à entrada de água fria na camada de fora do condensador. A mistura em estado gasoso passa então ao estado líquido e é transportada para o "Erlenmeyer". Obs: na aula nós usámos um balão de precipitação no lugar do "Enlenmeyer" e não utilizámos rolha.

Estados Físicos (Água)

A Água pode estar em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso... Como qualquer substância, a água, muda de estado aquecendo (muda do estado líquido ou sólido para o gasoso ou líquido, respetivamente) ou arrefecendo (muda do estado líquido ou gasoso para o sólido ou líquido respetivamente). Aqui apresenta-se um esquema com os diferentes estados físicos e os nomes das suas transformações:

Apresentação

Olá, sou o Filipe do 8ºD e vou começar este blogue no âmbito da disciplina de Físico-Química.