Substâncias iónicas

Uma substância iónica é uma substância constituída por iões positivos e iões negativos.

O Cloreto de Sódio é um exemplo de uma substância iónica porque é constituída por Na+ (sódio) e por Cl- (cloreto).

No nome da substância escreve-se primeiro o nome do ião negativo e só depois o nome do ião positivo, separados pela palavra de ligação de.

Na fórmula química escreve-se primeiro o símbolo do ião positivo e só depois o símbolo do ião negativo.
Cloreto de Sódio.
     ↓              ↓
    Cl-           Na+
     ↓              ↓
      então fica
             ↓
          NaCl

Como uma substânica iónica não pode ter carga elétrica, uma substância iónica como o Sulfato de Alumínio (Sulfato = SO4²-; Alumínio = Al³+) terá que conter o mesmo número de carga positiva e negativa, ou seja, esta substância iónica será representada da seguinte forma: Al2(SO4)3 (Multiplica-se o Alumínio de carga positiva três, por dois, e passa a ter carga postiva 6 e multiplica-se o Sulfato de carga negativa dois, por três, e passa a ter carga negativa 6. (+6) + (-6) = 0).

Iões

Um ião é uma partícula com carga elétrica, derivada de um átomo ou de um conjunto de átomos.

Ião positivo ou catião
              ↓
Deriva de um átomo (ou conjunto) que perdeu eletrões.
Ex:

• Ião monopositivo: Na+ (sódio)
• Ião dispositivo: Ca²+ (cálcio)
• Ião tripositivo: Al³+ (alumínio)

Ião negativo ou anião:
              ↓
Deriva de um átomo (ou conjunto) que ganhou eletrões.
Ex:

• Ião mononegativo: Cl-
• Ião dinegativo: CO3²-
• Ião trinegativo: PO4³-

Moléculas

Uma molécula  é constituída por 2 ou mais átomos ligados entre si, por exemplo, 2 átomos de oxigénio formam 1 molécula de oxigénio (representa-se: O2) ou 3 átomos de oxigénio formam 1 molécula de ozono (representa-se: O3). Ou seja, as moléculas são conjuntos de átomos ligados entre si.

Exemplos de moléculas:
Nome da molécula (símbolo químico)
Água (H2O)
Dióxido de Carbono (CO2)
Monóxido de Carbono (CO)

Diferenças na representação dos símbolos químicos:
3O - 3 átomos de oxigénio (O) separados/livres
O3 - molécula de ozono, é constituída por 3 átomos de O ligados entre si
3O3 - 3 moléculas de ozono

Nova representação de reações químicas:
Combustão do metano:
Metano (g) + Oxigénio (g) → Dióxido de Carbono (g) + Água (g)
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H20(g)*

*O número total de átomos nos reagentes é obrigatoriamente igual ao número total de átomos nos produtos de reação.

Moléculas elementares ou compostas:
Uma molécula elementar é constituída por vários átomos do mesmo elemento químico, exemplo:
O2, O3, Cl2, N2, S8*

Uma molécula composta é constituída por vários átomos de diferentes elementos químicos, exemplo:
H2O, NH3, CO2, CO, CH4, SO2, SO3*

*Todos estes números são inferiores à linha, mas o editor do blogue não me permite realizar esta formatação.

Átomos

Um Átomo é constituído por Neutrão(s), Protão(s) e Eletrão(s), em que o número de protões é igual ao número de eletrões. Exemplo:

Um átomo de hidrogénio é representado pelo símbolo químico H.

Outros exemplos:

Nome dos elementos (símbolo químico)

Hidrogénio (H)

Oxigénio (O)

Carbono (C)

Cálcio (Ca)

Cobre (Cu)

Azoto (N)

Cloro (Cl)

Reações de Precipitação

As reações de precipitação caracterizam-se pela formação de um precipitado. Quando se juntam duas soluções aquosas e uma delas é pouco solúvel forma-se um precipitado. O esquema por palavras(exemplo) é o seguinte:

nitrato de chumbo (aq) + iodeto de potássio → iodeto de chumbo (s) + nitrato de potássio (aq)

O iodeto de chumbo é pouco solúvel por isso aparece no estado sólido (ou seja, precipita). Imagem representativa:

Reações Ácido-Base

A Reação Ácido-Base acontece quando se junta um ácido a uma base (para tornar a solução neutra). O esquema por palavras que traduz esta reação é:

ácido + base → água (neutra) + sal (neutro)

O pH de um ácido pode ser de 1 a 6, uma base tem pH de 8 a 14 e uma solução neutro tem pH 7, então quando se junta um ácido de pH 5 com uma base de pH 9 aparece água e sal, ambas de pH 7.
Mas... O que é isto do pH?
O pH é uma escala numérica de 1 a 14 que permite saber o carácter químico de uma solução.

  Exemplo de um Ácido (limão)                    Exemplo de uma Base (pasta de dentes)