Energia útil e dissipada

Só uma parte da energia fornecida é utilizada

A parte de energia fornecida que é utilizada chama-se Energia Útil.

Exemplo: Numa lâmpada, a Energia Luminosa é a energia útil.

A parte de energia fornecida que não é utilizada chama-se Energia Dissipada.

Exemplo: Numa lâmpada, a Energia Térmica é a energia dissipada.

Imagem representativa da energia fornecida a uma máquina de lavar roupa.

Energia Potencial e Energia Cinética

Exitem duas fundamentais formas de energia: Potencial e Cinética.

A Energia Cinética está associada ao movimento dos corpos...

• Energia térmica - movimento das partículas quando se agitam;
• Energia eólica - movimento do vento;
• Energia hídrica - movimento da água.

A Energia Potencial está armazenada nos corpos...

• Energia potencial química - armazenada nos alimentos e nas botijas de gás;
• Energia potencial elástica - armazenada nos elásticos, quando esticados;
• Energia potencial gravítica - armazenada nos corpos afastados da superfície terrestre, depende da massa e da altura a que um corpo se encontra da superfícia terrestre.

Fontes de energia primárias e secundárias

Fontes primárias são fontes geradas espontaneamente na Natureza, podem ser:

• renováveis: fontes que são renovadas continuamente na natureza, e nunca acabam. Ilimitadas
• não renováveis: fontes que demoram milhares de anos a serem renovadas e vão desaparecendo à medida que as usamos. Limitadas

O Sol, o vento, as marés, e outros, são exemplos de energias renováveis, pois são Ilimitadas. Nem o Sol, nem o vento, nem as marés acabam...

O petróleo é um exemplo de energia não-renovável, pois demora milhares de anos a formar-se enquanto nós o gastamos em dezenas de anos, logo é Limitado.

Fontes secundárias são fontes obtidas pelas primárias.

A eletricidade é um exemplo de fonte de energia secundária, pois é gerada por fontes primárias como o sol, o vento, a água, etc...

Energia

A energia é uma grandeza física sem definição. A energia transfere-se entre os corpos.
Pode ser classificada em:

• Elétrica - associa-se à existência da corrente elétrica
• Térmica - associa-se ao aquecimento dos corpos
• Sonora - associa-se à produção de som
• Química - associa-se ao conteúdo energético das substâncias
• Mecânica - associa-se ao movimento
• Radiante - associa-se às radiações
• Luminosa - energia radiante visível, ou seja, luz.

Exemplo de transferência de energia:

Numa lâmpada, a energia elétrica transforma-se em energia luminosa e térmica.

Substâncias iónicas

Uma substância iónica é uma substância constituída por iões positivos e iões negativos.

O Cloreto de Sódio é um exemplo de uma substância iónica porque é constituída por Na+ (sódio) e por Cl- (cloreto).

No nome da substância escreve-se primeiro o nome do ião negativo e só depois o nome do ião positivo, separados pela palavra de ligação de.

Na fórmula química escreve-se primeiro o símbolo do ião positivo e só depois o símbolo do ião negativo.
Cloreto de Sódio.
     ↓              ↓
    Cl-           Na+
     ↓              ↓
      então fica
             ↓
          NaCl

Como uma substânica iónica não pode ter carga elétrica, uma substância iónica como o Sulfato de Alumínio (Sulfato = SO4²-; Alumínio = Al³+) terá que conter o mesmo número de carga positiva e negativa, ou seja, esta substância iónica será representada da seguinte forma: Al2(SO4)3 (Multiplica-se o Alumínio de carga positiva três, por dois, e passa a ter carga postiva 6 e multiplica-se o Sulfato de carga negativa dois, por três, e passa a ter carga negativa 6. (+6) + (-6) = 0).

Iões

Um ião é uma partícula com carga elétrica, derivada de um átomo ou de um conjunto de átomos.

Ião positivo ou catião
              ↓
Deriva de um átomo (ou conjunto) que perdeu eletrões.
Ex:

• Ião monopositivo: Na+ (sódio)
• Ião dispositivo: Ca²+ (cálcio)
• Ião tripositivo: Al³+ (alumínio)

Ião negativo ou anião:
              ↓
Deriva de um átomo (ou conjunto) que ganhou eletrões.
Ex:

• Ião mononegativo: Cl-
• Ião dinegativo: CO3²-
• Ião trinegativo: PO4³-

Moléculas

Uma molécula  é constituída por 2 ou mais átomos ligados entre si, por exemplo, 2 átomos de oxigénio formam 1 molécula de oxigénio (representa-se: O2) ou 3 átomos de oxigénio formam 1 molécula de ozono (representa-se: O3). Ou seja, as moléculas são conjuntos de átomos ligados entre si.

Exemplos de moléculas:
Nome da molécula (símbolo químico)
Água (H2O)
Dióxido de Carbono (CO2)
Monóxido de Carbono (CO)

Diferenças na representação dos símbolos químicos:
3O - 3 átomos de oxigénio (O) separados/livres
O3 - molécula de ozono, é constituída por 3 átomos de O ligados entre si
3O3 - 3 moléculas de ozono

Nova representação de reações químicas:
Combustão do metano:
Metano (g) + Oxigénio (g) → Dióxido de Carbono (g) + Água (g)
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H20(g)*

*O número total de átomos nos reagentes é obrigatoriamente igual ao número total de átomos nos produtos de reação.

Moléculas elementares ou compostas:
Uma molécula elementar é constituída por vários átomos do mesmo elemento químico, exemplo:
O2, O3, Cl2, N2, S8*

Uma molécula composta é constituída por vários átomos de diferentes elementos químicos, exemplo:
H2O, NH3, CO2, CO, CH4, SO2, SO3*

*Todos estes números são inferiores à linha, mas o editor do blogue não me permite realizar esta formatação.