Formação de iões

Já sabemos o que é um ião, mas agora, vamos tentar perceber, como é que eles se formam!

Um átomo, com um certo número de eletrões, tem a tendência de ganhar ou perder eletrões, ficando assim com o último nível de energia preenchido.

Por exemplo, o átomo de Oxigénio (com a seguinte distribuição eletrónica: 8O: 2 - 6) teria o último nível de energia preenchido se, os eletrões de valência (nº de eletrões no último nível de energia) fossem 8, mas como são 6, o Oxigénio tem a tendência a ganhar 2 eletrões, logo as distribuições eletrónicas do átomo e do ião de Oxigénio são respetivamente:

8O: 2 - 6 (átomo de Oxigénio - 8 eletrões)

8O: 2 - 8 (ião de Oxigénio - 10 eletrões)

Como este ganhou 2 eletrões (que equivale a carga -2) podemos considerar o ião de Oxigénio uma partícula com carga negativa e passamos a representá-lo da seguinte forma:

O²- (é ²- pois tem carga -2, logo se tivesse, por exemplo, carga +3, seria ³+)

Outro exemplo é o átomo de sódio (que tem a seguinte distribuição eletrónica:  11Na: 2 - 8 - 1), este irá perder 1 eletrão (que equivale a carga +1) logo as distribuições eletrónicas do átomo e do ião de Sódio são respetivamente:

11Na: 2 - 8 - 1 (átomo de Sódio - 11 eletrões)

11Na: 2 - 8 (ião de Sódio - 10 eletrões) 

E será representado assim:

 Na+ (é + pois tem carga +1, logo por ser um valor unitário não se representa)